Кои разтвори имат най-ниската точка на замръзване?
Не забравяйте, че колкото по-голяма е концентрацията на частиците, толкова по-ниска ще бъде точката на замръзване. 0,1 mCaI2 ще има най-ниската точка на замръзване, следвана от 0,1 mNaCl, а най-високият от трите разтвора ще бъде 0,1 mC6H12O6, но и трите ще имат по-ниска точка на замръзване от чистата вода.
Кое ще покаже най-ниската точка на замръзване?
следователно, Cu(NO3)2 ще има максимална депресия в точката на замръзване и следователно ще има най-ниската точка на замръзване. И така, правилният отговор е „Вариант C“.
Кое има най-ниската точка на замръзване 1%?
0 g от бензол, 1,0 g AB2 понижава точката на замръзване с 2,3oC, докато 1,0 g AB4 намалява точката на замръзване с 1.
Коя е най-високата точка на замръзване?
(а) 1М разтвор на глюкоза има най-висока точка на замръзване, тъй като има най-ниско ΔTf.
Кой от тези разтвори има най-ниска точка на замръзване
Каква е точката на замръзване на 0,01 m NaCl?
Кой воден разтвор има минимална точка на замръзване? (a) 0,01M NaCl (b) 0,005M C2H5OH (c) 0,005M MgI2 (d) 0,005M MgSO4. фактор на van't Hoff, i = 2 за NaCl, така че концентрацията = 0.02, което е максимално в настоящия случай. Следователно ΔTf е максимална или точката на замръзване е минимална в 0,01 m NaCl.
Кой разтвор има най-висока точка на замръзване?
Следователно най-високата точка на замръзване е 0,1 m разтвор на NaCl.
Как класирате точките на замръзване?
За да сравним точките на замръзване, трябва да знаем общата концентрация на всички частици, когато разтвореното вещество е разтворено. Не забравяйте, че колкото по-голяма е концентрацията на частиците, толкова по-ниска ще бъде точката на замръзване.
Как намирате точката на замръзване на депресията?
Депресия на точката на замръзване ∆T = KF·m където KF е молалната константа на депресия на точката на замръзване и m е молалността на разтвореното вещество. Пренареждането дава: mol разтворено вещество = (m) x (kg разтворител), където kg разтворител е масата на разтворителя (лауринова киселина) в сместа. Това дава моловете на разтвореното вещество.
Как можете да увеличите точката на замръзване на водата?
от добавяне на алкохол, учените са открили, че могат да повишат точката на замръзване на чистата вода до 0 °C. Можем също да използваме електричество, за да повишим точката на замръзване на водата.
Отрицателна ли е депресията на точката на замръзване?
Това явление се нарича депресия на точката на замръзване. Промяната в точката на замръзване се дефинира като: ∆Tf = Tf, разтвор − Tf, разтворител. ∆Tf е отрицателно, тъй като температурата на разтвора е по-ниска от тази на чистия разтворител.
Кое има най-висока точка на замръзване при 1 атм?
Тъй като разтворът на \[FeC{l_3}\] съдържа максимален брой частици на разтвореното вещество, неговата точка на замръзване ще бъде най-ниската и захарен разтвор съдържа минималния брой частици на разтвореното вещество, така че неговата точка на замръзване ще бъде най-висока. Така че правилният отговор е вариант Б.
Какво влияе на точката на замръзване?
Промени в налягането може да повиши или намали точката на замръзване на дадено вещество. Обикновено налягането по-ниско от 1 атмосфера понижава температурата, при която веществото замръзва, но за водата по-високото налягане дава по-ниска точка на замръзване.
Кое има най-висока точка на замръзване 1M k4?
И така, коефициентът на van't Hoff е най-нисък за разтвор на C6H12O6, така че 1 m разтвор на C6H12O6 има най-висока точка на замръзване.
Каква е точката на замръзване на 1% разтвор на NaCl?
Точките на замръзване на разтворите са по-ниски от тези на чистия разтворител и също така са право пропорционални на молалността на разтвореното вещество. По този начин точката на замръзване на 1 молален разтвор на NaCl, като се приеме, че NaCl е 100% дисоцииран във вода, е\[-{{3.72}^{o}}C\]. Правилната опция е (b).
Кой от тях ще покаже най-голяма депресия на точката на замръзване?
следователно, Ал2(ТАКА4)3 ще покаже най-голямата депресия на точката на замръзване поради най-високата стойност на i.
Кое е колигативна собственост?
Колигативните свойства на разтворите са свойства, които зависят от концентрацията на молекулите или йони на разтвореното вещество, но не и от идентичността на разтвореното вещество. Колигативните свойства включват понижаване на парното налягане, повишаване на точката на кипене, понижаване на точката на замръзване и осмотично налягане.
Защо депресията на точката на замръзване е колигативна собственост?
Депресията на точката на замръзване е колигативно свойство на разтворите. Точките на замръзване на разтворите са по-ниски от тези на чистия разтворител или разтворено вещество, защото замръзването или превръщането в твърдо вещество създава ред и намалява ентропията. ... И това предотвратява навлизането на разтвора в твърдо състояние.
Как солта топи леда?
Когато се добави към лед, солта първо се разтваря във филма от течна вода, който винаги присъства на повърхността, като по този начин понижава нейната точка на замръзване под температурата на леда. Следователно ледът в контакт със солена вода се топи, създавайки повече течна вода, която разтваря повече сол, като по този начин води до топене на повече лед и т.н.
Какво причинява депресия в точката на замръзване?
Депресията на точката на замръзване е феноменът, който описва защо добавяне на разтворено вещество към разтворител води до понижаване на точката на замръзване на разтворителя. Когато дадено вещество започне да замръзва, молекулите се забавят поради понижаването на температурата и междумолекулните сили започват да поемат.
Кое не е колигативна собственост?
И двата разтвора имат една и съща точка на замръзване, точка на кипене, налягане на парите и осмотично налягане, тъй като тези колигативни свойства на разтвора зависят само от броя на разтворените частици. ... Други неколигативни свойства включват вискозитет, повърхностно напрежение и разтворимост.
Каква е точката на замръзване на 0,05 молален разтвор на неелектролит във вода?
0.093oC.
Какво е KF формула?
Разделете депресията на точката на замръзване на молалната концентрация, така че да имате: Kf = делта Tf / cm. Въведете стойностите за делта Tf и cm. Например, ако имате разтвор с молалност 0,455, който замръзва при 3,17 градуса по Целзий, тогава Kf ще бъде равно на 3,17, разделено на 0,455 или 6,96 градуса по Целзий.
Положително число ли е депресията на точката на замръзване?
ΔTtrs , промяната в точката на фазов преход, която е винаги отрицателен за понижаване на точката на замръзване и положително за повишаване на точката на кипене.
Какво представлява KF при депресия на точката на замръзване?
Kf се нарича константа на депресия на молалната точка на замръзване и представлява колко градуса ще се промени точката на замръзване на разтворителя, когато 1,00 мола нелетливо нейонизиращо (недисоцииращо) разтворено вещество се разтвори в един килограм разтворител.